ZP29 - Fizička hemija
| Specifikacija predmeta | ||||
|---|---|---|---|---|
| Naziv | Fizička hemija | |||
| Akronim | ZP29 | |||
| Studijski program | Inženjerstvo zaštite životne sredine,Inženjerstvo materijala,Metalurško inženjerstvo | |||
| Modul | ||||
| Nastavnik (predavač) | ||||
| Nastavnik/saradnik (vežbe) | ||||
| Nastavnik/saradnik (DON) | ||||
| Broj ESPB | 7.0 | Status predmeta | obavezan predmet | |
| Uslovljnost drugim predmetom | Opšta hemija I , Matematika I , Tehnička fizika I (za pohađanje );Opšta hemija II , Matematika II (za polaganje) | Oblik uslovljenosti | ||
| Ciljevi izučavanja predmeta | Cilj predmeta je upoznavanje sa osnovnim zakonitostima materijalnih sistema u gasovitom i tečnom stanju; sticanje teorijskih osnova za izučavanje: fizičkih procesa i ravnoteža u materijalnim sistemima, različitih hemijskih reakcija i hemijskih ravnoteža, kao i osnova formalne hemijske kinetike; upoznavanje sa eksperimentalnim fizičko-hemijskim metodama, postupcima merenja, načinom obrade podataka i izračunavanja fizičko-hemijskih veličina. | |||
| Ishodi učenja (stečena znanja) | Studenti su stekli teorijska znanja iz: pojavnih oblika supstance u gasovitom i tečnom stanju, definisanja termodinamičkih veličina vezanih za razmatranje ravnoteže i spontanosti fizičkih promena, u zavisnosti od stanja i sastava sistema, kao i uslova pod kojima se promene odigravaju. Savladali su definisanje termodinamičkih veličina koje karakterišu stanje i hemijski sastav učesnika u hemijskim i u elektrohemijskim reakcijama, kao i kriterijume za spontanost i ravnotežu hemijskih i elektrohemijskih reakcija. Stekli su osnovna znanja iz formalne kinetike homogenih hemijskih reakcija u zatvorenim sistemima. Ovladali su eksperimentalnim tehnikama i načinom obrade fizičko-hemijskih podataka. | |||
| Sadržaj predmeta | ||||
| Sadržaj teorijske nastave | Stanja materijalnih sistema (gasovito stanje, kinetička teorija, idealno i realno ponašanje, tečno stanje, teorija tečenja, međumolekulske interakcije) ; Hemijska termodinamika i fizičke ravnoteže (termodinamičke osobine jednokomponentnog i višekomponentnog homogenog sistema, uslovi ravnoteže faza i faznih transformacija u jednokomponentnom, i dvokomponentnom homogenom i hetergenom sistemu, ravnoteže u rastvorima. ; Hemijske i elektrohemijske ravnoteže. ; Elektrohemija (rastvori elektrolita, elektrohemijske reakcije u ravnoteži, Nernstova jednačina, vrste elektroda, elektrohemijski sistemi). ; Formalna hemijska kinetika (brzina konverzije, brzina reakcije, zakoni brzine, red reakcije, uticaj temperature na brzinu hemijske reakcije) ; | |||
| Sadržaj praktične nastave | Određivanje viskoznosti i uticaja temperature na viskoznost tečnosti ; Određivanje zavisnosti napona pare lako isparljivih tečnosti od temperature, krioskopija (određivanje molarne mase rastvorene supstance i stepena disocijacije slabog elektrolita), određivanje integralne promene entalpije rastvaranja čvrstih supstanci ; Određivanje formalne i standardne konstante ravnoteže ; Potenciometrijska titracija i određivanje standardnog potencijala elektrode ; Određivanje zakona brzine hemijske reakcije ; Određivanje vrednosti prividne energije aktivacije hemijske reakcije ; | |||
| Literatura | ||||
| ||||
| Broj časova aktivne nastave nedeljno tokom semestra/trimestra/godine | ||||
| Predavanja | Vežbe | DON | Studijski i istraživački rad | Ostali časovi |
| 4 | 0 | 2 | ||
| Metode izvođenja nastave | Predavanja - teorija i računski primeri ; Eksperimentalne vežbe ; | |||
| Ocena znanja (maksimalni broj poena 100) | ||||
| Predispitne obaveze | Poena | Završni ispit | Poena | |
| Aktivnosti u toku predavanja | Pismeni ispit | |||
| Praktična nastava | 20 | Usmeni ispit | 50 | |
| Projekti | ||||
| Kolokvijumi | 30 | |||
| Seminari | ||||